二氧化锰可溶于水吗?
二氧化锰(manganese dioxide)是一种无机化合物，化学式是MnO2，在自然界以软锰矿形式存在。为黑色无定形粉末或黑色斜方晶体，难溶于水、弱酸、弱碱、硝酸、冷硫酸，加热情况下溶于浓盐酸而产生氯气，那么二氧化锰可溶于水吗?
1、 二氧化锰难溶于水。
2、 二氧化锰是一种无机化合物，一般为黑棕色结晶或黑色无定形粉末，也难溶于弱酸、弱碱、硝酸、冷硫酸等液体。
3、 在加热情况下，二氧化锰可以溶于浓盐酸，从而生成氯气。
二氧化锰和浓盐酸反应方程式
(1)浓盐酸的物质的量浓度为1000×1.19×36.5%36.5mol/L=11.9mol/L，答：该浓盐酸的物质的量浓度为11.9mol/L;(2)发生反应MnO2+4HCl(浓)═MnCl2+Cl2↑+H2O，被氧化的浓盐酸生成氯气，氯气的物质的量为5.6L22.4L/mol=0.25mol，由氯元素守恒可知，被氧化的n(HCl)=2n(Cl2)=0.25mol×2=0.5mol，答：反应中被氧化的HCl的物质的量为0.5mol.
化学方程式： 酸碱性：二氧化锰是两性氧化物，它是一种常温下非常稳定的黑色粉末状固体，可作为干电池的去极化剂。在实验室常利用它的氧化性,和浓HCl作用以制取氯气。 二氧化锰遇还原剂时，表现为氧化性。如将二氧化锰放到氢气流中加热至1400K得到氧化锰;将二氧化锰放在氨气流中加热，得到棕黑色的三氧化二锰;将二氧化锰跟浓盐酸反应，则得到l氯化锰、氯气和水。 扩展资料二氧化锰应用领域： 用作干电池去极剂，合成工业的催化剂和氧化剂，玻璃工业和搪瓷工业的着色剂、消色剂、脱铁剂等。用于制造金属锰、特种合金、锰铁铸件、防毒面具和电子材料铁氧体 等。另外，还可用于橡胶工业以增加橡胶的粘性。还可在化学实验中用作催化剂。 二氧化锰有机合成用途： 二氧化锰可在不同pH下的高锰酸钾(KMnO4)和硫酸锰(MnSO4)的反应之中产生。啡色的二氧化锰沉淀物很干和很活跃。最有效的有机溶包括芳香性物质、四氯化碳、醚、四氢呋喃和酯类等。 参考资料来源：百度百科——二氧化锰
离子方程式：4H+(氢离子)+2Cl-(氯离子)+MnO₂(二氧化锰)=△=Mn2+(锰离子)+2H₂O(水)+Cl₂↑(氯气) 化学方程式：4HCl(浓)+MnO₂=△=MnCl₂(氯化锰)+2H₂O(水)+Cl₂↑(氯气) 实验室常用二氧化锰氧化浓盐酸法制取氯气，在加热时反应生成二氯化锰、氯气和水，化合价升降总数均为2。浓盐酸可拆，因为其浓度为36.5%，不是纯净物，浓硫酸98%才不拆。 实验室通常用氧化浓盐酸的方法来制取氯气：常见的氧化剂有：MnO₂、KMnO₄、Ca(ClO)₂、Co2O3 只要能电离出H+的酸即可参加并且发生此归中反应;如：草酸。但由于参加反应的酸电离出的H+能力的不同，反应的速率也会不同。 如果此酸为有机酸，且易挥发，那么要注意不能在强光照的照射下反应，不然氯气可能会和挥发出来的有机酸发生取代反应发生爆炸或生成有毒物质，如：冰醋酸会和氯气发生取代反应生成氯醋酸(剧毒固体)、二氯醋酸(固体)、三氯醋酸(固体) 如不用浓盐酸，亦可用NaCl(固体)跟浓硫酸来代替。总之，实验室制氯气的办法都围绕着一个核心：氯离子+氧化剂+酸性环境，氧化剂的氧化性不强的话还需不同程度加热。 扩展资料： 二氧化锰用途 用作干电池去极剂，合成工业的催化剂和氧化剂，玻璃工业和搪瓷工业的着色剂、消色剂、脱铁剂等。用于制造金属锰、特种合金、锰铁铸件、防毒面具和电子材料铁氧体 等。另外，还可用于橡胶工业以增加橡胶的粘性。还可在化学实验中用做催化剂。 用做过氧化氢(双氧水)分解制氧气时的催化剂。 用做加热氯酸钾分解制氧气时的催化剂。 与单质铝粉发生铝热反应，制得锰。 用作颜料、黄色玻璃等。 与热的浓盐酸反应制取氯气。 与熔融苛性钾(氢氧化钾)在空气中反应制取锰酸钾。 高锰酸钾分解反应中，二氧化锰作为高锰酸钾的自催化剂。 参考资料来源：百度百科-二氧化锰
二氧化锰和浓盐酸反应的离子方程式 MnO2 + 4H+ + Cl- == Mn2+ + Cl2(气体) + 2H2O 二氧化锰(自然界以软锰矿形式存在)。物理性状：黑色无定形粉末，或黑色斜方晶体。溶解性：难溶于水、弱酸、弱碱、硝酸、冷硫酸，加热情况下溶于浓盐酸而产生氯气。 氯化氢(HCl)气体的水溶液。六大无机强酸[硫酸(H2SO4)、硝酸(HNO3)、盐酸(HCl，学名氢氯酸)、氢溴酸(HBr)、氢碘酸(HI)、高氯酸(HClO4)]之一，也是无机化工中常说的“三酸”之一。盐酸为无色液体，在空气中产生白雾(由于盐酸有强挥发性，与水蒸气结合形成盐酸小液滴)，有刺鼻气味，粗盐酸或工业盐酸因含杂质氯化铁而带黄色(Fe带正三价)。
(14分)(1)MnO 2 +4H + +2Cl - Mn 2+ +Cl 2 ↑+2H 2 O(2分)(2)2MnO 4 - +16H + +10Cl - =2Mn 2+ +5Cl 2 ↑+8H 2 O(2分)(3)4HCl+O 2 2Cl 2 ↑+2H 2 O(4)①A1 3+ + 3NH 3 ?H 2 O=Al(OH) 3 ↓+ 3NH 4 + Al(OH) 3 + OH - =AlO 2 - + 2H 2 O0.01 mol②5 试题分析：(1)、实验室常用二氧化锰氧化浓盐酸法制取氯气，在加热时反应生成二氯化锰、氯气和水，化合价升降总数均为2;(2)、高锰酸钾的氧化性比二氧化锰强，常温下能氧化浓盐酸，生成氯化钾、二氯化锰、氯气和水，化合价升降总数均为10;(3)、根据氧化还原反应方程式的配平方法可知，氯化氢气体被氧气催化氧化为氯气和水蒸气，化合价升降总数均为4;(4)、①完全沉淀之前反应式为A1 3+ + 3NH 3 ?H 2 O=Al(OH) 3 ↓+ 3NH 4 + 、Mg 2+ +2NH 3 ?H 2 O=Mg(OH) 2 ↓+ 2NH 4 + ;完全沉淀之后，氢氧化铝是两性氢氧化物，能溶于过量的氢氧化钠溶液，生成偏铝酸盐和水，反应式为Al(OH) 3 + OH - =AlO 2 - + 2H 2 O;该反应中两反应物的化学计量数之比等于物质的量之比，由于n(OH - )=n(NaOH)=c?V=1mol/L×0.01L=0.01mol，则n[Al(OH) 3 ]=0.01mol;根据铝元素守恒，由此推断原溶液中n( AlCl 3 )=n[Al(OH) 3 ]=0.01mol，沉淀之前消耗的n(NH 3 ?H 2 O)=0.03mol;由于n=cV，则完全沉淀总共消耗的n(NH 3 ?H 2 O)=4mol/L×0.01L=0.04mol，则被MgSO 4 消耗的n(NH 3 ?H 2 O)=0.04mol—0.03mol=0.01mol，根据两反应物的化学计量数之比等于物质的量之比，则n(MgSO 4 )=0.005mol;②另一等份的混合溶液中也含有0.01mol AlCl 3 、0.005molMgSO 4 ，前者与BaCl 2 溶液不反应，后者发生的沉淀反应为MgSO 4 +BaCl 2 =BaSO 4 ↓+MgCl 2 ，根据两反应物的化学计量数之比等于物质的量之比，则n(BaCl 2 )=0.005mol;由于V=n/c，则V=0.005mol÷1 mol/L×1000mL/L=5mL，则a=5。
反应方程式为： 二氧化锰(自然界以软锰矿形式存在)。物理性状：黑色无定形粉末，或黑色斜方晶体。溶解性：难溶于水、弱酸、弱碱、硝酸、冷硫酸，加热情况下溶于浓盐酸而产生氯气。 二氧化锰是[MnO₂]八面体，氧原子在八面体角顶上，锰原子在八面体中， [MnO₂]八面体共棱连接形成单链或双链，这些链和其它链共顶，形成空隙的隧道结构，八面体或成六方密堆积，或成立方密堆积。 扩展资料应用领域： 用作干电池去极剂，合成工业的催化剂和氧化剂，玻璃工业和搪瓷工业的着色剂、消色剂、脱铁剂等。用于制造金属锰、特种合金、锰铁铸件、防毒面具和电子材料铁氧体 等。另外，还可用于橡胶工业以增加橡胶的粘性。还可在化学实验中用做催化剂。 急救措施： 皮肤接触：脱去污染的衣着，用流动清水冲洗。 眼睛接触：提起眼睑，用流动清水或生理盐水冲洗。就医。 吸入：迅速脱离现场至空气新鲜处。如呼吸困难，给输氧。就医。 食入：饮足量温水，催吐。就医。
